| Résumé | Dans le présent article, on étudie les effets de l’addition d’hydrogène/reformat sur la température de flamme et la formation de NO dans des flammes de diffusion méthane/air étirées, au moyen de la modélisation numérique. Les résultats ont montré que la température de flamme change en raison des effets combinés de la température adiabatique, du nombre de Lewis du combustible et de la perte de chaleur de radiation quand l’hydrogène/reformat est ajouté au mélange combustible méthane/air de la flamme de diffusion. L’effet du nombre de Lewis conduit à une augmentation de la température de flamme beaucoup plus rapide que la température d’équilibre adiabatique correspondante quand l’hydrogène est ajouté et conduit à une variation qualitativement différente de la température d’équilibre adiabatique quand du reformat est ajouté. Sous certaines conditions, l’addition de l’hydrogène conduit à une température de flamme superadiabatique. L’addition d’hydrogène/reformat conduit à une modification de la formation de NO en raison des variations de la température de flamme, de la structure et du mécanisme de formation du NO. L’effet devient plus important avec l’accroissement de la vitesse de déformation. L’addition d’une petite quantité d’hydrogène ou de reformat a peu d’effet sur la formation de NO aux faibles vitesses d’étirement, et conduit à une augmentation de la formation de NO aux vitesses modérées ou élevées. Toutefois, l’addition d’une grande quantité d’hydrogène mène à une augmentation de la formation de NO, peu importe la vitesse d’étirement, sauf dans des conditions proches d’une flamme d’hydrogène pur. À l’opposé, l’addition d’une grande quantité de reformat entraîne une réduction de la formation de NO. |
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